- 化學教案－電離平衡第一課時 推薦度：
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電離平衡化學教案
作為一位不辭辛勞的人民教師，時常需要用到教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么你有了解過教案嗎？下面是小編精心整理的電離平衡化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
電離平衡化學教案1
教學目標
1.掌握弱電解質的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
目標：
1.培養(yǎng)閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)
2.當則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學平衡比較
(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
(3)影響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的主導因素。
B.外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
�、跐舛龋�
問題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
②加入 ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(?)一元弱酸：
(3)一元弱堿
�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
�、� 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )
A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )
A.溶液導電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的`鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：
和 的酸性強弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較
總結、擴展
1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學習方法，應調整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
電離平衡化學教案2
教學目標
知識目標：
1．掌握弱電解質的。
2．了解常數(shù)的概念。
3．了解影響的因素
能力目標：
1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內(nèi)容是：知識。
1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）
2．當
則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較
�。�1）是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
�。�3）影響的因素
A．內(nèi)因的主導因素。
B．外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在的平衡體系中：
�、偌尤耄�
�、诩尤耄�
�、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、 、 、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
�。�4）常數(shù)
�。áⅲ┮辉跛幔�
（3）一元弱堿
�、俪�(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
�、谥翟酱�，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（）
A．B．C．D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：
和的酸性強弱比較，正確的是（）
A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較
總結、擴展
1．化學平衡知識與知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質的量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質在水溶液中存在著。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
�。�1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于。
（2）要使0。2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬�，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。
布置作業(yè)
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。
�。鬯伎迹茛�，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？
�、谌苡谒軐щ�，則氨氣是電解質嗎？為什么？
�、酃矁r化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？
2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？
二、強電解質，弱電解質
1．區(qū)分電解質強弱的依據(jù)：
電解質在溶液中“電離能力”的'大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
�。�1）強電解質：
�。�2）弱電解質：
3．強弱電解質與結構關系。
（1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強酸，極性共價化合物；
�。�2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質
1．定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做。
2．與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響的外界因素
�。�1）溫度：溫度升高，向右移動，電離程度增大。
溫度降低，向左移動，電離程度減小。
�。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；
電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．常數(shù)
�。�1）一元弱酸常數(shù)：
�。�2）一元弱堿常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
（5）K的意義：
K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
探究活動
鈉與飽和溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？
實驗操作
實驗現(xiàn)象
原因
1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中
2．向試管中加入足量的水
提示：
在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。
本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH—形式存在。而溶于水后，在水中存在：
濃度增大后，向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。
電離平衡化學教案3
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1．課前復習
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：
�。╨）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；
�。�2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據(jù)電解質電離程度的.大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l．弱電解質電離平衡的建立
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
�。╨）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
�。�2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
�。�3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
電離平衡化學教案4
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。
（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。
（3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標
�。�1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。
�。�2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。
3．情感和價值觀目標
由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態(tài)平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。
[重點與難點]
本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。
本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。
[教學過程]
見ppt文件。
課堂練習：
1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。
�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物
（C）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質
4．下列物質中，導電性能最差的是（ ）
（A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質容易導電的'是（ ），化學教案《電離平衡（第一課時）》。
�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）。
（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
�。˙）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多
�。―）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多
8．關于強電解質和弱電解質的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。
�。ˋ）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性
（B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度
�。–）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
�。�1）“O”點導電能力為0的理由_________________；
（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；
�。�3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結論。
課堂練習答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 【電離平衡化學教案】相關文章： 化學教案－電離平衡[第一課時]02-27 化學平衡電離平衡復習課教案02-27 化學教案－化學平衡02-27 電離平衡（第一課時）02-27 電離平衡[第一課時]02-27 電離平衡（第二課時）02-27 電離平衡[第二課時]02-27 水的電離和溶液的pH02-27 平衡的作文05-10 等效平衡02-27